Katalyytti on yleensä aine, joka lisää reaktion nopeutta muuttamatta yleistä standardi Gibbsin vapaan energian muutosta. Sitä voidaan myös kuvata aineeksi, joka lisää kemiallisen reaktion nopeutta muuttamatta kemiallista tasapainoa ja jonka massa ja kemialliset ominaisuudet säilyvät muuttumattomina ennen reaktiota ja sen jälkeen. Tilastot osoittavat, että katalyyttejä käytetään yli 90 prosentissa teollisista prosesseista, kuten kemian-, petrokemian-, biokemian- ja ympäristönsuojeluteollisuudesta.
Katalyytit ovat erilaisia. Tilansa perusteella ne voidaan luokitella nestemäisiin katalyytteihin ja kiinteisiin katalyytteihin; Reaktiojärjestelmän faasin perusteella ne voidaan luokitella homogeenisiksi katalyyteiksi ja heterogeenisiksi katalyyteiksi. Homogeenisiin katalyytteihin kuuluvat happo-, emäs-, liukoiset siirtymämetalliyhdisteet ja peroksidikatalyytit. Katalyytit ovat erittäin tärkeässä asemassa nykyaikaisessa kemianteollisuudessa. Esimerkiksi rautakatalyyttejä käytetään ammoniakin valmistuksessa, vanadiinikatalyyttejä rikkihapon valmistuksessa ja erilaisia katalyyttejä eteenin polymeroinnissa ja kumin valmistuksessa butadieenista, kolmesta pääasiallisesta synteettisestä materiaalista.
