Redox-reaktioissa elektroneja saavaa ainetta kutsutaan hapettimeksi ja elektroneja hävittävää ainetta pelkistimeksi. Suppeammassa merkityksessä hapettava aine voi tarkoittaa myös ainetta, joka voi antaa happea toiselle aineelle; samoin fluorausaine on aine, joka voi antaa fluoria aineelle, samoin kuin kloorausaineet, bromausaineet jne.
Hapettava aine on aine, joka saa elektroneja ja pelkistyy redox-reaktiossa. Sen hapetusvoima määräytyy korkeamman-valenssielementin elektronin-vahvistustaipumusten perusteella, ja se voidaan mitata tavallisella vetyelektrodipotentiaalilla. Happea- sisältävät hapettimet ovat aktiivisempia happamissa olosuhteissa, koska X-O-sidos on epästabiili, kun taas aineilla, joilla on korkeampi molekyylisymmetria (kuten perkloraatti-ionit), on heikompi hapetuskyky. Niiden elektronin-saantikykynsä perusteella ne voidaan jakaa kolmeen luokkaan: vahva, keskitaso ja heikko, jakoviivana ovat happi (standardipotentiaali 1,229 V) ja rauta-ionit (0,771 V). Kemiallisen koostumuksen perusteella ne jaetaan epäorgaanisiin ja orgaanisiin hapettimiin ja reaktioväliaineen perusteella happamiin (kuten natriumdikromaatti), emäksisiin (kuten natriumhypokloriitti) ja neutraaleihin (kuten jodi). Sitä käytetään laajalti metallurgisessa puhdistuksessa ja akkujen valmistuksessa. Varastoinnin aikana se on pidettävä poissa orgaanisista aineista ja hapoista, jotta vältetään lämmön tai kosteuden aiheuttama hajoaminen.
